Question

一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中共有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖。生成C1O₃^-離子的反應(yīng)為： 6Ca（OH）₂ +6C1₂ ="=" 5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+ 6 H₂O。

⑴t₂時(shí)，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物質(zhì)的量之和為    摩爾，該石灰乳中含有Ca（OH）₂的質(zhì)量是　　　克
（2）據(jù)分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后n（ClO^-）/n（ClO₃^-）      2．（填">"、"<"或"="）；
（3）若n（ClO^-）/n（ClO₃^-） = a，則n（Cl^-）=________mol（用含a的代數(shù)式表示）

Answer 1

（1） 3，（1分）  740 （1分）  （2）＜　（2分）（3）n（Cl^-）= 10（5+a）/（3+a）（ 2分）

（1）t₂時(shí)，n(ClO^－)=4mol，n(ClO₃^－)=2mol，則n[Ca（C1O）₂]=2mol，n[Ca（C1O₃）₂]=1mol，則Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物質(zhì)的量之和為3mol；
溶液中還有Cl^－，由化合價(jià)的升降守恒可知：n(Cl^－)=1×4+5×2=14mol，n(CaCl₂)=7mol，由鈣元素守恒可知，n(Ca（OH）₂)=10mol，m(Ca（OH）₂)=740g
（2）通入氯氣的速率加快，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量就多，則有利于Ca（C1O₃）₂的生成，則n（ClO^-）/n（ClO₃^-）<2
（3）設(shè)n（ClO₃^-）=x，則n(ClO^－)=ax，由電子守恒可知n(Cl^－)=5x+ax，由Ca～2Cl，知ax+x+5x+ax=20，得x=10/(3+a)，n(Cl^－)=10（5+a）/（3+a）