（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達到平衡后，試討論：
① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是             。
② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 
（1）B、D（2分） （2）變大（2分） （3）①2＜＜28（2分）
② 減小；（2分）增大（2分）。

試題分析：（1）達到平衡狀態(tài)的標志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B正確，D正確。這個反應(yīng)不論是否平衡，壓強都不會改變。C選項中都描述的是正反應(yīng)速率。（2）縮小平衡體積，平衡不移動，但是密度增大，平均摩爾質(zhì)量變大。（3）①可以看到只有三種是氣體，相對分子質(zhì)量分別為H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不應(yīng)該大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是極限法，假設(shè)絕大多數(shù)氣體是H2，只有一點點H2O和CO，平均相對分子質(zhì)量將會非常接近2。由于題目中沒有給平衡常數(shù)，所以任何氣體的組合都是可以的。所以答案為2<M<28。
②設(shè)反應(yīng)平衡時候（加壓之前）H2O為a mol，CO為b mol，H2為c mol
加壓以后，平衡要向逆反應(yīng)方向移動，設(shè)反應(yīng)了x mol（x應(yīng)該小于b，c中最小的那個）
達到新平衡后，三種物質(zhì)的物質(zhì)量為a+x b-x c-x 摩爾
根據(jù)平均相對分子質(zhì)量的計算公式

很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)
消去18a+28b+2c，得

然后觀察這個式子，進行討論即可。
（1）當(dāng)M1=12時，M=M1，平均相對分子質(zhì)量不變
（2）當(dāng)M1>12時，后面的分式為正，平均相對分子質(zhì)量變大
（3）當(dāng)M1<12時，后面的分式為負，平均相對分子質(zhì)量變小
點評：本題采用漸進的題目難度來考查化學(xué)反應(yīng)平衡原理，綜合性較強，題目難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）
A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）
A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號
溫度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
②
650
2
4
 
 
t1
Q1 kJ
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
（1）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（2）容器③中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）容器①中反應(yīng)達平衡這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =              。
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是           。 
（5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1> 32.8 kJ
c．達到平衡的時間：t2> t1>2.5 min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
A．增大壓強
B．使用了催化劑
C．降低溫度
D．減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。

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同步練習(xí)冊答案