Question

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：

 

．
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為

 

（5）②氫化物與⑧單質(zhì)反應(yīng)生成常溫下是氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO₃ 等；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸、其氣態(tài)氫化物為NH₃，二者反應(yīng)生成硝酸銨；
（5）②氫化物與⑧單質(zhì)反應(yīng)生成常溫下是氣態(tài)有機物，該反應(yīng)是甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷與HCl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO₃ 等，故答案為：NaOH或NaClO或NaClO₃；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸、其氣態(tài)氫化物為NH₃，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（5）②氫化物與⑧單質(zhì)反應(yīng)生成常溫下是氣態(tài)有機物，該反應(yīng)是甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷與HCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl，故答案為：CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重考查元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意對元素周期表的整體把握．