17．把下列離子方程式改寫成化學方程式：
（1）Ba2++SO42-=BaSO4BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl     
（2）Mg2++2OH_=Mg（OH）2MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析 （1）Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成可溶性鹽可硫酸鋇沉淀的反應；
（2）該離子方程式表示可溶性鎂鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化鎂沉淀和可溶性鹽的反應；
（3）該離子方程式表示氧化鐵溶于強酸，且酸根離子不具有較強還原性的一類反應．

解答 解：（1）Ba2++SO42-═BaSO4↓表示反應中只有硫酸鋇沉淀生成一類反應，如：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）Mg2++2OH_=Mg（OH）2表示可溶性鎂鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和氫氧化鎂沉淀的反應，如：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O表示氧化鐵與強酸反應的一類反應，如：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的意義及化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法．用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．已知有關反應的能量變化如圖1所示，則此制取H2反應的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態(tài)，會釋放10KJ的熱量．請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280KJ/mol
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極電極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
（4）利用如圖2裝置可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，寫出鐵電極處的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有效碰撞是指（　　）
A．反應物分子間的碰撞B．反應物活化分子間的碰撞
C．反應物分子發(fā)生合適取向的碰撞D．活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知V（z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是4．
（2）上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫  B氧  C碳  D鈉
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為  CB2的電子式為
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到氣球膨脹，原因是氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，使燒瓶內壓強減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 D硫；
（2）畫出D的原子結構示意圖；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．①原子序數(shù)為24的元素原子中有7個能級，6個價電子，6個未成對電子．
②某元素原子的價電子構型為3S2，它是S區(qū)元素，元素符號為Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料，主要用于制造己內酰胺和己二酸．
+Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
實驗室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮（已知該反應為放熱反應）：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：
物質沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
水100.00.9982
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
實驗步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．
②在一圓底燒瓶（乙）中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應振搖混勻．
控制瓶內溫度在55℃～60℃之間，充分反應0.5h．
③向②反應后的圓底燒瓶內加入少量水，并接入圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時，關閉K，同時接通冷凝水．
④將步驟③錐形瓶中收集到的液體經(jīng)過以下一系列操作可得純凈的環(huán)己酮：a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～155℃餾分；b、水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸）萃取，萃取液并入有機層；c、過濾；d、往液體中加入NaCl 固體至飽和，靜置，分液； e、加入無水MgSO4固體．根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮為放熱反應，防止溫度過高副反應增多．
（2）步驟③利用圖示裝置進行實驗的目的是蒸餾出產(chǎn)品環(huán)已酮，實驗過程中要經(jīng)常檢查甲中玻管內的水位．若玻管內的水位升高過多，其可能原因是系統(tǒng)有堵塞現(xiàn)象，此時應立即采取的措施是打開止水夾K（讓水蒸汽發(fā)生器和大氣相通）．
（3）步驟④中操作的正確順序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，e中加入無水MgSO4的作用是干燥劑，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）寫出該實驗中可能發(fā)生的一個副反應的化學方程式．

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