【題目】75℃左右,用HgSO4做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛,裝置如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),儀器A中盛放電石,B中應(yīng)裝_________,其作用是___________________

2)儀器D中盛放水,其作用是_________________________________________________

3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入,請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭?/span>HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是__________________________________。

4)裝置圖中,加熱F的方法叫___________,所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是______。(填代號(hào))。

A0℃50℃ B0℃100℃ C0℃200℃

D50℃100℃ E. 0℃360℃

5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。

【答案】NaOH溶液 除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S 吸收乙醛蒸汽 氧化汞濃硫酸 將蒸餾燒瓶橫放,用藥匙或紙槽將粉末送至底部,再慢慢豎立即可 水浴加熱 B D中少量溶液,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若產(chǎn)生紅色沉淀即可證明乙醛已生成

【解析】

電石與水反應(yīng)生成乙炔,在HgSO4催化作用下乙炔水化生成乙醛。為防止HgSO4催化劑中毒,應(yīng)除去乙炔中的H2S雜質(zhì)。檢驗(yàn)產(chǎn)物乙醛可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸餾燒瓶A中盛放電石,分液漏斗中盛放飽和食鹽水。打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí),電石中主要成分CaC2與水反應(yīng)生成C2H2,雜質(zhì)CaS等與水生成H2S等。為防止H2S使FHgSO4催化劑中毒,B中應(yīng)裝NaOH溶液,以吸收C2H2氣流中混有的H2S雜質(zhì)。

2)蒸餾燒瓶F中,反應(yīng)溫度75℃左右,乙炔水化生成的乙醛呈氣態(tài)進(jìn)入儀器D中,D中盛放水,可吸收乙醛蒸汽。

3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)盛放HgSO4溶液,可由HgO、濃硫酸、水混合生成。據(jù)先固后液原則,應(yīng)先加入HgO;濃硫酸與水混合時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中。故加入的先后順序?yàn)檠趸?/span>濃硫酸。將HgO粉末加入F中,操作是將蒸餾燒瓶橫放,用藥匙或紙槽將粉末送至底部,再慢慢豎立即可。

4)裝置圖中,蒸餾燒瓶F浸在燒杯內(nèi)水中加熱,即水浴加熱。室溫約25℃,F中反應(yīng)溫度75℃左右,故溫度計(jì)G的量程0℃100℃較為合適(選B)。

5)證明乙醛已經(jīng)生成,可以檢驗(yàn)醛基。具體操作及現(xiàn)象是取D中少量溶液,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若產(chǎn)生紅色沉淀即可證明乙醛已生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(

A.加入少量水,水的電離平衡向電離方向移動(dòng)

B.再通入少量氯氣,Cl2+H2OHCl+HCIO,平衡向正方向移動(dòng),c(Cl2)減少

C.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

D.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水合硫酸銅可用作殺菌劑等。

(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________。

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。

②膽礬中SO42-的立體構(gòu)型名稱為________,H2O的VSEPR模型名稱為____。

(3)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是______________________。

(4)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,N3-的配位數(shù)是______。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含ab的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.Ot2時(shí),v>v

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)后,剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請(qǐng)回答:

(1)步驟①的操作名稱是___________,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。

(2)由步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有___________(寫(xiě)名稱);綜合步驟③④現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是______________________(寫(xiě)至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和分析判斷固體C___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________,濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________;若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷震蕩下,用0.5000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4-=MgY2-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得:C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___,若某溫度下,K值的大小為0.5,此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___

2)對(duì)于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是____。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分C(s),平衡_____,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡___(以上兩空選填向左移向右移、不移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案