Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列正確的是（ ）

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內(nèi)部有兩種化學鍵

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點XmY<XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素。根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24。又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為Na和Al元素。

A. 從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素；Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2-、Na+、Al3+），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，A項錯誤；

B. Z和Y元素形成Z2Y2（Na2O2），該化合物內(nèi)部含有離子鍵和非極性鍵，B項正確；

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物H2O和H2S，因為H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，化合物的沸點：H2O＞H2S，即XmY＞XmR，C項錯誤；

D. W元素最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于弱堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強酸，D項錯誤；

答案選B。