Question

5．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．下列描述可能正確的是（　�。�

• A． 該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
• B． 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C． 加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 加入適量氨水后，c（CH₃COO^-）會大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

分析 某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則該溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；
B．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C．根據(jù)溶液呈電中性分析；
D．根據(jù)電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）判斷．

解答 解：A．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，故A正確；
B．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈電中性，故C錯誤；
D．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因?yàn)閏（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意結(jié)合溶液的電荷守恒分析，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．