Question

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe³⁺+Cr²⁺

放電

充電

Fe²⁺+Cr³⁺．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A、氧化性：Cr³⁺＞Fe³⁺
• B、電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺
• C、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr³⁺+e^-═Cr²⁺
• D、電池放電時(shí)，Cl^-從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、因?yàn)榉烹姙樽园l(fā)的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
B、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、充電時(shí)是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、電池放電時(shí)，根據(jù)陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極判斷．

解答： 解：A、因?yàn)榉烹姙樽园l(fā)的氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵將二價(jià)鉻氧化成三價(jià)鉻，所以氧化性：Fe³⁺＞Cr³⁺，A錯(cuò)誤；
B、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr²⁺-e^-=Cr³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr³⁺+e^-=Cr²⁺，故C正確；
D、電池放電時(shí)，Cl^-從正極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向負(fù)極室，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識(shí)，考查學(xué)生對(duì)原電池和電解池工作原理的掌握，難度不大．