Question

甲醇是一種新型的能源。（8分。每空2分）

（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式            。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                  ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是        （填序號）

A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．該反應在T₁時C(CH₃OH)與C²(H₂)*C(CO)的比值比T₂時C(CH₃OH)與C²(H₂)*C(CO)的比值大

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時減小

（4）在T₁溫度時，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為           ；

Answer 1

（1）C+H₂OCO+H₂

（2）CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(l)H=-443.5kJ·mol^-1

（3）AB

（4）1-