【題目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是( )
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號)。
(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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【題目】Cl與Cl-兩種粒子中,相同的是( )
A. 化學(xué)性質(zhì) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)
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【題目】CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,則關(guān)于該有機(jī)物的下列說法正確的是( )
A. 該有機(jī)物分子式為C25H24
B. 該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴
C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液.計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、Cl-、MnO、SO
②pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-
A. ②④ B. ①③⑥
C. ①②⑤ D. ①②④
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【題目】在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )
A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)
C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)
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【題目】煤的氣化得CO和H2,在催化劑存在條件下進(jìn)一步合成甲醇(反應(yīng)I),并同時發(fā)生反 應(yīng)II.
I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1
II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2
已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1
② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1
③H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285. 8 kJ mol-1
④反應(yīng)過程中催化劑對選擇性會產(chǎn)生影響,甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比。
請回答:
(1)反應(yīng) II 中△H2 =______ kJ mol-1
(2)為減弱副反應(yīng)II的發(fā)生,下列采取的措施合理的是_________。
A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓
C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑,平衡前提高甲醇的選擇性
(3)在常壓下,CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol,容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑,升高溫度在450℃時測得甲醇的選擇性為80%,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則此溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______,并說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因:____________。
(4)350℃時甲醇的選擇性為90%,其他條件不變,畫出350℃時甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。_________________
(5)甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________。實驗證明CO在酸性介質(zhì)中可電解產(chǎn)生甲醇,寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C. 金屬鈉跟水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
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