19．常溫下向稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，向溶液中繼續(xù)加入下列物質(zhì)（溫度不改變），銅片溶解，并有氣泡產(chǎn)生，則該物質(zhì)為（　�。�
A．FeCl3B．濃硫酸C．NaClD．NaNO3

分析 銅的化學性質(zhì)不活潑，不能與非氧化性酸反應，但可以和氧化性酸反應，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應，據(jù)此判斷選項．

解答 解：A．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠與銅反應生成可溶性銅離子和二價鐵離子，銅片溶解，沒有氣泡產(chǎn)生，故A不選；
B．銅與濃硫酸只有在加熱條件下才能發(fā)生反應，所以常溫下向稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，向溶液中繼續(xù)加入濃硫酸，銅與濃硫酸也不會發(fā)生反應，銅片不溶解，不會產(chǎn)生氣體，故B不選；
C．向稀硫酸溶液中加入氯化鈉后，溶液中不存在與銅反應的物質(zhì)，銅片不溶解，不會產(chǎn)生氣體，故C不選；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，加入硝酸鈉后，發(fā)生反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅片溶解同時生成一氧化氮氣體，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的反應，熟悉銅、硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅與濃硫酸發(fā)生反應需要加熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和二氧化錳跟濃鹽酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是…（　　）
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，該反應被氧化的元素為Br（寫元素符號）；若上述反應制得16g Br2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NA或1.204×1023個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“濃硫酸可用鐵制容器盛裝，但久置后其外表常有嚴重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的（　　）
A．強氧化性和脫水性B．強氧化性和吸水性
C．難揮發(fā)性和酸性D．脫水性和吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明的酸性溶液能與鐵反應生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SiO32-
C．SO42-、Na+、Cu2+、Cl-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實驗室檢驗G物質(zhì)是否收集滿的方法用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質(zhì)寫出該反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過量的M與F的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．該電池放電時的總反應為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：MH+OH--e-→M+H2O
B．電池的電解液可為KOH溶液，OH-向負極移動
C．放電時正極反應為：NiOOH+H2O-e-→Ni（OH）2+OH-
D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
分析得：
（1）該反應的化學方程式為2A?B．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min），此時B的濃度為0.2mol/L．
（3）4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），8min時，V正=V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H1202的有機物，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構(gòu)體有15種
B．分子式為C4H8Cl2機物，只含有一個甲基的同分異構(gòu)體有7種
C．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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