Question

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/ ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                               。

該反應的正反應方向ΔH           0（填“<”或“>”）。

(2)上述數(shù)據(jù)對應的化學平衡狀態(tài)建立的溫度是          。

(3) 若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)              （選填是或否），此時，化學反應速率是v正_______v逆（選填大于、小于或等于），其原因是______________________。

Answer 1

（1）K=    ΔH>0

（2）830      

（3）否  小于   =2.25〉1.7，說明此時c(CO)大于平衡狀態(tài)的濃度，所以v逆>v正。