Question

常溫下，如果取0.1mol×L^-1  HA溶液與0.1mol×L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（l）混合溶液的pH=8的原因：

 

（用離了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（ OH^-）=

 

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=

 

mol?L^-1
（4）己知NH₄A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃ 溶液中有氣體放出，試推斷（NH₃）₂CO₃ 溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，
（1）弱酸根離子水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性；
（2）混合溶液中水電離出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
（3）溶液中存在電荷守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒計算；
（4）NH₄A溶液為中性，說明HA電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA酸性大于碳酸，據(jù)此判斷（NH₄）₂CO₃溶液酸堿性．

解答： 解：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
（1）A^-水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性，水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）混合溶液中水電離出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-8

mol/L=10^-6mol/L，故答案為：10^-6mol/L；
（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案為：0.99×10^-6 ；10^-8；
（4）NH₄A溶液為中性，說明HA電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA酸性大于碳酸，即HA電離程度大于碳酸，所以銨根離子水解程度小于弱酸根離子，溶液呈堿性，則pH＞7，
故答案為：＞．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒分析解答，難點是堿溶液中水電離出c（OH^-）或酸溶液中水電離出的c（H⁺）計算方法，為易錯點，題目難度中等．