【題目】利用分子篩催化劑,可脫除燃煤煙氣中的,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.XY均是

B.上述歷程的總反應(yīng)為:

C.階段④中氮元素只被還原

D.、中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

【答案】B

【解析】

A.圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng),原子守恒判斷XN2H2O,故A錯(cuò)誤;

B.由反應(yīng)歷程圖可知,氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物,氮?dú)馀c水是生成物,所以總反應(yīng)為:,故B正確;

C.階段④中氮元素由變成氮?dú)猓氐幕蟽r(jià)有升高有降低,氮元素既被氧化也被還原,故C錯(cuò)誤;

DNH3NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為1011、10NH3、NH4+H2O中的電子數(shù)為:10、1010,所以質(zhì)子數(shù)不同,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) H 0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. CO2H2COH2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是無(wú)色透明的晶體,易溶于水,其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來(lái)制備硫代硫酸鈉

已知:氣體C可以使品紅溶液褪色

(1)研磨的目的是:____________,磁性黑色固體B的化學(xué)式為:________

(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收:________(不能”),原因是:

________________

(3)寫(xiě)出固體高溫分解反應(yīng)方程式:__________________________。

(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在,用離子方程式解釋不能存在的原因:

____________________。

(5)請(qǐng)用符號(hào)表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關(guān)系:____________

(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)消耗31.6g硫代硫酸鈉時(shí)吸收氯氣的積為:________L。

(7)已知溶液中,求的比值________(已知:溶液的一級(jí)電離常數(shù)為,二級(jí)電離常數(shù)為,水的電離常數(shù)為,請(qǐng)用含有、、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過(guò)飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)堿浸目的是___________。

(2)酸浸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)萃取凈化除去的雜質(zhì)離子有外,還有__________。

(4)萃取分離中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示,pH一般選擇5左右,理由是______________

(5)沉鋰溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖所示:

①根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純,提純操作依次為趁熱過(guò)濾、________、烘干。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑,吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器D的名稱(chēng)是________________________

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒(méi)食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2OCO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ Pt2O2+

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