【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
下列說法中,不正確的是( )
A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料
B.合成有機(jī)高聚物的單體是:
C.充電時,Zn2+移向Zn膜
D.放電時,電池的正極反應(yīng)為:MnO2 + e + H+ = MnOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滿足下列條件的有機(jī)物的種類數(shù)正確的是
選項(xiàng) | 有機(jī)物 | 條件 | 種類數(shù) |
A | C5H10O2 | 在酸性條件下會水解生成甲和乙,且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等 | 4 |
B | C6H12O2 | 能與 NaHCO3溶液反應(yīng) | 3 |
C | C5H12O | 含有2個甲基的醇 | 5 |
D | 該有機(jī)物的一氯代物 | 4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類藥物,用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療,亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________,E的分子式為__________________。
(2)①的反應(yīng)類型為_____________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)H中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。
(5)N是D的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合該條件的D共有___________種;其中核磁共振氫譜為六組,峰面積比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
(6)苯乙酸乙酯為合成香料,用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為:
條件a為__________________,最后一步反應(yīng),乙醇稍過量的目的是______________。
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【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料,常以BCl3、PH3為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子與B原子中未成對電子數(shù)之比為___。
(2)與BC13分子互為等電子體的一種離子為___(填化學(xué)式)。
(3)PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為___;PH3的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)NH3,理由是___。
(4)BCl3、PCl3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(5)BCl3可轉(zhuǎn)化為硼酸,硼酸為一元強(qiáng)酸的原因是___(用離子方程式表示)。
(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示,其中實(shí)心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空間堆積方式為___。已知磷化硼晶體的密度為ρg·cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中B原子與P原子間最短距離為___pm。若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),請?jiān)趫D乙中用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置___(注意原子體積的相對大。
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【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知:①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫:燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,進(jìn)而證明非金屬性:N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì):①稀HNO3 ②稀鹽酸、厶妓徕}、Na2SiO3溶液、SiO2。試劑A與C分別為________(填序號);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是_____________________。
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【題目】(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì),鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用,并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用,回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體,可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____,其配位原子為_____;1mol該晶體中含有____molσ鍵。
③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______,H2O2能與水互溶,除都是極性分子外,還因?yàn)?/span>____。
④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如圖,已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm,則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____;該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是
A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852
B.拆開H2O(g)中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1
D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)
C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:
已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)為提高含硫煙氣中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________(舉一例)。
(2)濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________(填離子符號)。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程如下:
①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2,同時生成固體A,此時比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多,可能原因是_________________;
②升溫到566℃時,MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時得到固體B。請寫出此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;
③升溫到720℃時,第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)請補(bǔ)充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案[Al(OH)3在pH≥12時溶解]:邊攪拌邊向?yàn)V液1中________________。(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑有:NaOH溶液、H2O2、CO2)
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