Question

ag鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，固體質量與反應前相同，則參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為（　�。�

• A、1：7
• B、7：1
• C、7：8
• D、8：7

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：差量法

分析：銅離子的氧化性大于氫離子，則加入鐵粉后，F(xiàn)e優(yōu)先與CuSO₄反應，只有銅離子完全反應后，鐵粉再與H₂SO₄反應，根據(jù)反應Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，鐵置換銅的過程中固體質量增加，而固體質量與反應前相同，則硫酸銅一定完全反應；反應Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中固體質量減少，
要滿足反應恰好固體質量不變，則鐵與硫酸銅溶液反應使固體增加的質量一定等于鐵粉與硫酸反應使固體減少的質量，據(jù)此列式計算出參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比．

解答： 解：設參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量分別為xmol、ymol，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56g 1mol       64g  8g
     xmol           m
鐵與硫酸銅反應后固體增加的質量為：m=

8g×xmol

1mol

8x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56g   1mol
m（Fe） ymol
與硫酸反應的鐵粉的質量為：m（Fe）=

56g×ymol

1mol

=56y，
由于反應前后固體的質量不變，則鐵與硫酸銅反應使固體增加的質量一定等于鐵與稀硫酸反應消耗的鐵的質量，
即：8x=56y，
解得：x：y=7：1，
即：參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為7：1，
故選B．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，此題是根據(jù)化學方程式的較為復雜的計算，涉及的化學方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認真審題利用差量法進行計算．