【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

【答案】放熱 高 熱能 低

【解析】

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明反應(yīng)中放出熱量導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，據(jù)此解答。

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A+B＝C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；

(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化，物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；

(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.時(shí)，與的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時(shí)濃度均為的和的混合液，pH為10，則

D.溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列關(guān)系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。請回答下列問題：

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學(xué)鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

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【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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