Question

三個反應(yīng)常溫時的平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示，以下說法錯誤的是：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）     K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）   K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）  K₃=4×10^-92（　�。�

• A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K₁=

  c(N2)?c(O2)

  c2(NO)

• B、常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-80
• C、常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂
• D、反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的平衡常數(shù)K₄=

  K1

  K3

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值；
B．根據(jù)方程式的書寫反寫，平衡常數(shù)是原來的倒數(shù)；
C．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
D．根據(jù)蓋斯定律計算．

解答： 解：A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 的平衡常數(shù)表達(dá)式式K₁=

c(N)c(O2)

c2(NO)

，故A正確；
B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） K₃=

1

2×1081

=0.5×10^-81，故B錯誤；
C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂，故C正確；
D．反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）通過2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） K₁減去反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g） K₃得到，故K₄=

K1

K3

，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識，化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值．