Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2C1^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-
2. B.
   Ba（OH）₂溶液中加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
3. C.
   將適量的CO₂通入Ca（C1O）₂溶液中：2C1O^-+CO₂+H₂O═2HC1O+CO₃^2-
4. D.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═MgCO₃+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、鐵做陽極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、硫酸鋁過量，鋇離子全部反應(yīng)；
C、二氧化碳量少反應(yīng)生成碳酸鈣；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶．
解答：A、鐵絲做陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；
B、Ba（OH）₂溶液中加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C、將適量的CO₂通入Ca（C1O）₂溶液中生成碳酸鈣沉淀：Ca²⁺+2C1O^-+CO₂+H₂O=2HC1O+CaCO₃↓，故C錯誤；
D、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-+2Ca²⁺=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查電解原理的應(yīng)用，量不同產(chǎn)物不同，關(guān)鍵是氫氧化鎂溶解性小于碳酸鎂．