50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．大于0.90molB．小于0.45mol
C．等于0.45molD．在0.45mol和0.90mol之間

B

解析試題分析：濃硫酸是氧化性酸，開始階段銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，實際被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，答案選B。
考點：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用知識解決實際問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD、常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D、反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋不正確的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD、實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中含有少量的HCl氣體雜質(zhì)，可通過飽和的食鹽水除去

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