【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)在此元素周期表的一部分中,金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào))

(2)⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào))

(3)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:___________________________。

(5)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)XY、Z、MN可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________。

【答案】Na Na>Al HNO3>H2CO3>H2SiO3 Na+[]-Na+[]- a、b Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知:元素①-⑧分別為HC、N、O、NaAl、Si、Cl。

(1)根據(jù)同一周期元素的金屬性逐漸減弱,同一主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)分析;

(2)同一周期從左到右原子半徑逐漸減。

(3)根據(jù)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)分析判斷;

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等;

(5)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,則該化合物為H2O2;

(6)M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽,Z→N→⑥的單質(zhì),⑥為Al,所以推斷N是氧化鋁,Z是氫氧化鋁,分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)。

根據(jù)元素在周期表的位置可知:元素①-⑧分別為H、C、N、O、NaAlSi、Cl。

(1)由于在同一周期元素的金屬性逐漸減弱,同一主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以上述元素中Na的金屬性最強(qiáng);

(2)⑤、⑥分別是鈉和鋁,根據(jù)同周期元素原子從左到右半徑逐漸減小,則原子半徑Na>Al

(3)②、③、⑦分別為碳、氮和硅,由于同一周期的元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族的元素的非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性:N>C>Si,所以酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH或者NaClO,NaOH電子式為Na+[]-,NaClO電子式為Na+[]-。

(5)表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2,其稀溶液分解常用的催化劑為MnO2FeCl3,因此答案為a、b;

(6)由圖可知:⑥的單質(zhì)為鋁,M為只含非金屬元素的鹽應(yīng)該是銨鹽,因此XY的反應(yīng)應(yīng)該是銨鹽和氨水之間的反應(yīng),ZAl(OH)3NAl2O3,X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;電解熔融的氧化鋁可以制取金屬Al,則N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

NH4+、Na+、NO3-、Cl-

一定能大量共存

NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是( )

A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為_________________,金屬鈦晶胞如圖1所示,為________________堆積(填堆積方式)。

(2)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-37 ℃,沸點(diǎn)為136 ℃,可知TiCl4_______晶體。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是_________________________________;衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示,其化學(xué)式為__________。

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角,被________個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被________個(gè)氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:

①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉k2打開(kāi)k1,旋開(kāi)a的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥、稱量。

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是________________________。儀器a的名稱是__________

(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為___________________。

(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________________________________。

(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2]2·2H2O產(chǎn)品,下列方法中最合適的是________。

a.先用鹽酸洗,后用水洗 b.先用水洗,后用乙醚洗

c.先用水洗,后用乙醇洗 d.先用乙醇洗,后用乙醚洗

(6)一定條件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)CO的存在_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若反應(yīng)物A的濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需的時(shí)間為(  )

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

xAg+yBgpCg+qDg 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問(wèn)題:

1反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;

2化學(xué)方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;

3反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負(fù)極,開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成

D. 該裝置開(kāi)始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí),Mg(液)層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時(shí),Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí),Cl-向中下層界面處移動(dòng)

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