16．天津港爆炸現(xiàn)場的氰化鈉有劇毒，用過氧化氫處理含氰廢水的第一步反應原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中H2O2被氧化
B．CNO-中N的化合價為-3價
C．溫度越高越有利于該反應發(fā)生
D．每生成1.8 g H2O，轉移電子數(shù)為0.4NA

分析 CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CNO-+H2O反應中O元素從-1價降低為-2價，C元素從+2價升高到+4價，結合電子轉移分析．

解答 解：A．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，所以反應中H2O2作氧化劑，被還原，故A錯誤；
B．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，故B正確；
C．過氧化氫受熱易分解，溫度越高不利于該反應發(fā)生，故C錯誤；
D．每生成1.8 g H2O，即0.1mol，消耗0.1molH2O2，轉移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應電子轉移和物質性質的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
B．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
D．水電離的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀如圖，K閉合時下列判斷不正確的是（　　）
A．d電極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，該黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
①若a反應是主要反應，則CuI和CuCl 水溶性關系是Ksp（CuCl）大于Ksp（CuI）（填大于或小于）．
②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．氯化鐵溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5的所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，NH5是離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），在上述反應中NH5作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．
CuH+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因
D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中偏大
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥無影響
④若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗氣體的性質．下列有關說法正確的是（　�。�
A．關閉分液漏斗的活塞．將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，燥管內有水柱形成，表明裝置不漏氣
B．若裝置用于制取氯氣并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液
C．若裝置用于制取SO2并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液
D．若實驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實驗過程中，C試管中看不到明顯的實驗現(xiàn)象

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