3．下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不能鑒別出的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精

分析 能用溴水鑒別的有機(jī)物，可利用有機(jī)物的水溶性和密度大小，以及有機(jī)物含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)鑒別．

解答 解：A．乙炔和乙烯都含有不飽和鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能鑒別，故A選；
B．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色層的位置不同，可鑒別，故B不選；
C．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，可鑒別，故C不選；
D．苯不溶于水，而酒精與水混溶，可鑒別，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、H+B．Cu2+、HCO3-、OH-C．OH-、A13+、SO42-D．Mg2+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．
  2-乙基丙烷		B．BrCH2CH2Br二溴乙烷
C．
    間二甲苯		D． 
   2-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)
B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
C．極性分子中一定不含非極性鍵
D．乙醇與水任意比互溶只是由于相似相溶原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．
（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是O（寫出元素符號）．
（2）石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣（如圖甲），石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．

（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是6．
（4）圖丙是C60的晶胞模型（一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子），圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有4個(gè)C60分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
C．C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2OD．+3NaOH$\stackrel{△}{→}$3C17H35COONa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成為我省許多城市首要污染物．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采集某地30m3空氣，然后慢慢通過足量的KI溶液，充分反應(yīng)（反應(yīng)為：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反應(yīng)后所得溶液中的單質(zhì)碘恰好與10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反應(yīng)（反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），則測得的空氣試樣中臭氧平均濃度值（用每立方米空氣中含臭氧多少微克表示，單位μg/m3，1μg=10-6g）為（　�。�
A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．2015年3月5日，李克強(qiáng)總理在政府工作報(bào)告中說：“生態(tài)環(huán)保貴在行動(dòng)，成在堅(jiān)持，要求全年能耗強(qiáng)度下降3.1%以上”．從源頭消除污染，這符合“綠色化學(xué)”的理念．
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能．
C．尿液燃料電池的原理是在微生物的作用下將尿液中有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．我國化學(xué)家在“鐵基（報(bào)摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國家最高科技獎(jiǎng)”．
（1）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞As．（用元素符號填空）
（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN
①（NH4）3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價(jià)鍵外，還有ad（填序號）．
a．配位鍵b．氫鍵c．金屬鍵d．離子鍵
②已知SCN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為sp．該原子團(tuán)中σ鍵與π健個(gè)數(shù)的比值為1：1．
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃．試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3是分子晶體，F(xiàn)eF3是離子晶體．
（5）氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結(jié)構(gòu)又是多樣化的．
①該族氫化物（RH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能有ac（選填序號，下同）．
a．穩(wěn)定性  b．沸點(diǎn)   c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3．

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