Question

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜B＜C＜D
• B、四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法
• C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
• D、B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A錯誤；
B．工業(yè)上用焦炭與鐵礦石（氧化鐵）反應(yīng)生產(chǎn)鐵，故B錯誤；
C．C為硫元素、D為氯元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性D＞C，故C正確；
D．B的氧化物為氧化鋁，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素關(guān)鍵是解題關(guān)鍵，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期）．