【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

（1）寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；

（2）鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

（3）放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

【答案】Pb-2e-+SO42-=PbSO4 增大 0.5mol Pb

【解析】

由放電時(shí)的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb為負(fù)極，PbO2為正極。

（1）放電時(shí)負(fù)極Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（2）鉛蓄電池放電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度減小，故溶液的pH將增大。從電池總反應(yīng)分析，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，因此，當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol。

（3）放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，連接電源的負(fù)極一端是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，PbSO4被還原為Pb。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是

A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2的污染

B. 共享單車(chē)?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

C. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于水的凈化

D. 光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，常用作糧食的保護(hù)氣；c是同周期所有元素中原子半徑最小的元素；d的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. ab與db中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B. 元素的非金屬性：c＞b＞a

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑：d＞c＞b

D. c的氫化物的水溶液可使紅色石落試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液的離子平衡知識(shí)，填寫(xiě)下題：

（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________。

①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨

（2）蘇打水溶液顯堿性原因（用離子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；

（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。　

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。

（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（7）將100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）液態(tài)HCl （2）銅絲 （3）酒精 （4）液氨 （5）稀硫酸 （6）SO2 （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）膽礬晶體 （10）蔗糖晶體

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________________；②屬于非電解質(zhì)的是___________；③屬于電解質(zhì)________________ ④上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的方方面面。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑

B. 去皮蘋(píng)果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

D. 光化學(xué)煙霧的形成通常與硫的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將95克MgCl2固體溶于水配制成1L溶液。

（1）配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為____，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______mL；若在定容時(shí)俯視凹液面與刻度線(xiàn)相切，其結(jié)果會(huì)___________（偏高/偏低/無(wú)影響）；若在配置過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其結(jié)果會(huì)___________（偏高/偏低/無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成兩種常見(jiàn)的分子，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫化物穩(wěn)定性W>Z

B. X、Y、W三種元素組成化合物的水溶液均顯堿性

C. 原子半徑:Y>Z>W>X

D. 在X、Y形成的兩種常見(jiàn)的離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2

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