【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列說法中正確的是

A. 充電時(shí),陽極附近pH值減小

B. 充電時(shí),陰極反應(yīng)是Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2

D. 放電時(shí),正極反應(yīng)是NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

【答案】A

【解析】放電時(shí),Fe作負(fù)極、NiO2作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;充電時(shí),發(fā)生電解反應(yīng),此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng),陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2+2 OH--2e-=NiO2+2H2OOH-參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性降低,溶液的pH減小,故A正確;B.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2+2 OH--2e-=NiO2+2H2O,陰極反應(yīng)式為 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe,故C錯(cuò)誤;D.放電時(shí)正極:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,堿性溶液中不能大量存在氫離子,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

(2)氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。

(4)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

2.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)鋁離子的水解,使平衡正向移動(dòng),因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸Al2O3;

3.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3,配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化

4.① . t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12,Kw=1.0×1012故答案為:1.0×1012;

在該溫度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol兩溶液混合后氫氧根離子過量,所得溶液中cOH= = 0.1mol/LcH+= =1011mol/L,則pH= lgcH+=11,故答案為:11

型】
結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)名稱),氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。

(2)當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí),消耗MnO2的物質(zhì)的量為_______。

(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器:①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿,用酒精燈加熱時(shí),需要墊石棉網(wǎng)的是(
A.②④⑤
B.①⑥⑦
C.③④⑥
D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列說法中,表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率不再變化 B. NH3和NO的反應(yīng)速率相等

C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

已知:溴的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性。請回答:

(1)某同學(xué)利用下圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞____________

(2)步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。

(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________

(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

(5)步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì),安裝其位置時(shí)應(yīng)注意_____,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,圖中E、F的作用是____________________、______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:

提示:①不能最終被氧化為-COOH;

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是__________,E的結(jié)構(gòu)簡式是________

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對糖類、油脂和蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是(  )

A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖

C.蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖

D.油脂在人體內(nèi)水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是

A.脂肪B.棉花C.蔗糖D.甘油

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同步練習(xí)冊答案