Question

已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分數(shù)為36．5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：

（1）標準狀況下生成Cl2的體積為　　　　。

（2）反應的HCl的分子數(shù)為　　　　。

（3）向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的質(zhì)量為　　　　。

 

Answer 1

（1）2．24 L�。�2）2．408×1023�。�3）258．3 g

【解析】

試題分析：n(MnO2)==0．1 mol

n(HCl)==2 mol

MnO2　+　4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 mol 4 mol 22．4 L

0．1 mol n(HCl) V(Cl2)

1 mol∶0．1 mol=4 mol∶n(HCl)，

所以n(HCl)=0．4 mol

1 mol∶0．1 mol=22．4 L∶V(Cl2)，

所以V(Cl2)=2．24 L

N(HCl)=0．4 mol×6．02×1023mol-1=2．408×1023

氯元素除了變成氯氣外，其余的全部是以Cl-形式存在于溶液中，加入足量的AgNO3溶液后全部轉化成AgCl沉淀，而且有n(AgCl)=n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=

2 mol-0．1 mol×2=1．8 mol，m(AgCl)=1．8 mol×143．5 g·mol-1=258．3 g。

考點：物質(zhì)的量在化學反應中的應用