【題目】(I)SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體,在必須進行的實驗操作步驟中,沒有用到的玻璃儀器有________________(填字母)。
a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________________,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下試驗
方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案中不合理的是_______________(填序號)。
(Ⅱ)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
(4)裝置正確的連接順序為A、________________________________、D、F,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。
(Ⅲ)某同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行了實驗探究。
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12),后褪色 |
①溶液出現(xiàn)渾濁,并變?yōu)辄S綠色 ②稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(5)C12和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。
(6)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________。
(7)現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
【答案】 b 溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色 I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ① C B E 制取CO2 D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O 堿性、漂白性 ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑
【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(I)(1)從FeCl3溶液中得到FeCl3晶體,為防止Fe3+水解,在加熱時,需要在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液,得到FeCl3晶體,然后過濾,因此使用不到的儀器是燒瓶;(2)A中盛放含有Fe3+的溶液,利用Fe3+的氧化性把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Fe2+,即溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色;I2具有氧化性,能把SO2氧化成SO42-,本身被還原成I-,離子反應(yīng)方程式為:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;(3)方案①:因為通入過量的SO2,加入KMnO4溶液后,紫紅色褪去,不能說明SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故方案①不合理;方案②:加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明溶液中不含Fe3+,再加入氯水,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,從而推出SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被還原成Fe2+,故方案②合理;(II)(4)根據(jù)題目所給裝置,先比較亞硫酸與碳酸酸性,然后利用碳酸的酸性強于次氯酸,從而作出推斷,裝置A作用是制取SO2,此裝置中SO2含有HCl,HCl干擾實驗,必須除去,制出的SO2通入到C裝置,然后通入到裝置B中,有氣泡冒出,說明亞硫酸的酸性強于碳酸,此氣體中混有SO2,然后用KMnO4溶液除去SO2,然后再通入品紅溶液,檢驗SO2是否被完全除盡,品紅不褪色,說明SO2被完全除盡,通入到F裝置中,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸酸性強于次氯酸,從而得出結(jié)論,因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F,裝置B的作用是制取CO2,現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀;(III)(5)發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)pH試紙先變藍,說明溶液顯堿性,后褪色,說明溶液具有漂白性或強氧化性;(7)ClO-中Cl顯+1價,Cl-顯-1價,在酸性條件下發(fā)生:ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 古代記載文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白質(zhì)
B. 工藝裝飾材料——天然水晶,屬硅酸鹽產(chǎn)品
C. 第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”,與石墨烯互為同分異構(gòu)體
D. 秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維,可用作食品干燥劑
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【題目】如圖是人體某化學(xué)反應(yīng)的圖解,其中英文字母代表物質(zhì),數(shù)字表示反應(yīng)前、中、后過程,有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 圖中代表酶的是A
B. 從圖中1和2可以反映出酶具有專一性
C. 如果D代表脂肪,那么EF分別是甘油、脂肪酸
D. 酶之所以具有高效性是因為酶使反應(yīng)活化能升高
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【題目】下表是某同學(xué)為驗證酶的專一性而設(shè)計的實驗方案,a~d代表試管,①~⑦代表實驗步驟.對該實驗方案的有關(guān)評價,錯誤的是( )
A.淀粉酶的用量屬于自變量 B.②和④會影響酶的活性
C.②﹑④和⑥的溫度設(shè)置錯誤 D.④和⑤的順序有誤
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化劑
B. SiO2熔點高、硬度大,可用于制光學(xué)儀器
C. Al(OH)3具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
D. NH3具有還原性,可用作制冷劑
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【題目】《天工開物》中如下描述“共煅五個時辰,其中砂末盡化成汞,布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是
A. 鈉 B. 鋁 C. 銀 D. 鐵
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【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是( )
A. 鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B. 相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰酸反應(yīng)劇烈
C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
D. 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是
A.0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10 s
C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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【題目】如下圖所示,是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。相關(guān)敘述錯誤的是( )
A.圖一可以得出酶具有高效性
B.圖一bc段產(chǎn)生的原因可能是底物數(shù)量(濃度)有限
C.圖二bc段產(chǎn)生的原因可能是過氧化氫酶數(shù)量(濃度)有限
D.圖三可以得出pH越小或越大酶活性越高
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