Question

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF2	MgO	SiF4	SiO2
熔點/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3，2	6.0	6.5		7

①兩種氧化物MgO和SiO₂的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，Mg²⁺帶2個單位正電荷數(shù)比Na⁺多，故MgF₂的熔點比NaF高
③1mol SiO₂中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實組成的是SiF₄．
（2）  比 的沸點高（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 （1）①通過離子鍵結(jié)合形成的晶體為離子晶體；原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體；
②根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素分析表中氟化物熔點差異的原因；
③每個Si原子形成4個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵；
④離子晶體中只存在陰陽離子，沒有分子；原子晶體中只含有原子；分子晶體的構(gòu)成微粒為分子；
（2）成分子間氫鍵熔沸點比形成分子內(nèi)氫鍵的熔沸點更高．

解答 解：（1）①MgO中鎂離子和氧離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子晶體，SiO₂晶體中Si原子與O原子之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；
故答案為：離子晶體、原子晶體；
②NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，分子晶體的熔點比離子晶體低，故SiF₄的熔點低；離子晶體的熔點與離子中所帶電荷以及離子半徑有關(guān)，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，Mg²⁺帶2個單位正電荷數(shù)比Na⁺多，故MgF₂的熔點比NaF高；
故答案為：NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，Mg²⁺帶2個單位正電荷數(shù)比Na⁺多，故MgF₂的熔點比NaF高；
③SiO₂中每個Si原子形成4個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵，所以1mol SiO₂中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為4：2=2：1；
故答案為：4；2：1；
④NaF、MgF₂、MgO都是離子晶體中只存在陰陽離子，沒有分子；SiO₂是原子晶體只含有原子，沒有分子；SiF₄是分子晶體，構(gòu)成微粒為分子；
故答案為：SiF₄；
（2）形成分子間氫鍵熔沸點比形成分子內(nèi)氫鍵的熔沸點更高．由表中數(shù)據(jù)可知，間-羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰-羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，故前者沸點高；
故答案為：高．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，注意從晶體結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)考慮對物質(zhì)性質(zhì)的影響，明確影響晶體熔點因素和氫鍵等知識是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．