13．銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體并回收硫酸銅的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的是（　　）
A．用裝置甲制取二氧化硫氣體
B．用裝置乙收集二氧化硫氣體
C．用適量CuO粉末中和反應(yīng)后溶液，用裝置丙過(guò)濾
D．用裝置丁蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液

分析 A．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；
B．二氧化硫的密度比空氣的密度大，且有毒；
C．CuO不溶于水，分離不溶性固體與溶液；
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，需要蒸發(fā)皿、酒精燈等．

解答 解：A．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制取氣體，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫的密度比空氣的密度大，且有毒，則圖中向上排空氣法及尾氣處理裝置均合理，故B正確；
C．CuO不溶于水，分離不溶性固體與溶液，則用裝置丙過(guò)濾可分離，故C正確；
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，需要蒸發(fā)皿、酒精燈等，則圖中儀器及裝置均合理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備及收集、混合物分離提純方法及原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H2合成甲醇
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)寫出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：適當(dāng)升溫，充分?jǐn)嚢琛⒀娱L(zhǎng)溶解時(shí)間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO2．
（4）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al2O3制備Al的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
（1）在過(guò)程①中應(yīng)加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA（填序號(hào)），同時(shí)加入鹽酸將濾液的pH調(diào)至酸性，除去的離子是CO32-、OH-（填離子符號(hào)）．
A．Na2CO3  B．NaOH  C．BaCl2
（2）過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）簡(jiǎn)述過(guò)程③中如何獲得無(wú)水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O晶體．
（4）寫出過(guò)程④的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．簡(jiǎn)述工業(yè)上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因：MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)．
（5）將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化，并通入Cl2，充分反應(yīng)，再向其中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，過(guò)程⑤用純堿溶液吸收，過(guò)程⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．過(guò)程⑥是將過(guò)程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出過(guò)程⑥的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時(shí)，電子由碳流向鐵
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
C．常溫下，用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
D．對(duì)于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
C．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：合成PETG的單體有4種
D．化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量公式的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙
A物質(zhì)的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標(biāo)況下氣體的體積標(biāo)況下氣體摩爾體積
C固體的體積固體的密度
D溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸
D．純水的導(dǎo)電性很差，但水不是電解質(zhì)

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