【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

【答案】B

【解析】

A．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項(xiàng)B正確；

C．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數(shù)目為3NA

C．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12，空間利用率是74%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶先用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌后，再注入待測(cè)液

C.在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

D.為檢驗(yàn)酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。

（1）反應(yīng)開始至2min,Y的平均反應(yīng)速率____________________.

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式____________________.

（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施____________________,____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變化

B.食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕

D.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料

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