Question

常溫下，可以用鋁或鐵制容器貯存濃H₂SO₄，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)
2. B.
   貯存濃H₂SO₄的器皿可敞口，因為濃H₂SO₄難揮發(fā)
3. C.
   貯存濃H₂SO₄的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源
4. D.
   常溫下，濃H₂SO₄與氧化鋁、氧化鐵不能反應(yīng)

Answer 1

C
常溫下，之所以能用鋁或鐵制容器來貯存濃H₂SO₄，是因為Fe、Al在常溫下被濃硫酸鈍化，表面生成一種致密的保護(hù)膜。這并不意味著濃H₂SO₄與Fe、Al不反應(yīng)，而是反應(yīng)后又立即停止。在加熱的情況下，F(xiàn)e、Al會跟濃H₂SO₄劇烈反應(yīng)，生成硫酸鹽、SO₂、H₂O。貯存濃H₂SO₄的容器不可敞口，濃H₂SO₄雖難揮發(fā)，但易吸水而變稀。常溫下，濃H₂SO₄與Al₂O₃、Fe₂O₃會發(fā)生反應(yīng)生成Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。