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根據以下三個熱化學反應方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
A

試題分析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，
①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，
②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3，故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應生成氮氣和水蒸氣時放出219.3 kJ的熱量。
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式：                                             ；
（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是                        ；
（3）肼除應用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構成的堿性燃料電池的負極反應式為：                                 ，正極反應式為：                                  ；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（   ）
A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝bkJ/mol。
則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。

寫出SO2電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）  △H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO2的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有         （填字母）。
A．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是               。
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
溫度（K）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
 
根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[]，CO2的轉化率        （填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處通入的是       （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
鍵能/kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
 
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的△H=               ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12．6
10．8
9．5
8．7
8．4
8．4
 
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是       ；
A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的ΔH     0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應有：
①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝              kJ?mol－1。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。

該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為：                              
（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀來除去Cr2O72-。
①寫出電解過程中Cr2O72－被還原為Cr3+的離子方程式：                                     。
②該電池工作時每處理100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標準狀況下氧氣          L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                                          
（II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大
C．生成物有催化作用              D．反應物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
 
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。
（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
實驗
編號
銅片
質量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗目的
①
5
20
_______
_______
實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請在下圖所示分子的結構簡式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。

（2）已知某硼烷相對分子質量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式：____________________________。

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