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【題目】下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是 ( )

①試管 ②燒杯 ③坩堝 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥蒸餾燒瓶

A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥

【答案】B

【解析】①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；故選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物分子中的基團之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
（2）某學習小組通過實驗探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強弱．主要實驗步驟如下： a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有性．
②步驟d中，發(fā)生反應的化學方程式為．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強到弱的順序是（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）同學甲設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置一次性地驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．同學乙認為該實驗裝置設(shè)計的不嚴密，理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。
反應如下：主反應：3C4H8 4C3H6；副反應：C4H8 2C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分數(shù)（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號）。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。
（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3- ，使其轉(zhuǎn)換為NH4+ ，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。
① 上述反應的離子方程式為。
② D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為。