常溫下，使用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和表中所給的試劑制取并收集不同氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)甲乙丙制取氣體
A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水Cl2
B濃氨水堿石灰濃硫酸干燥NH3
C濃硝酸Cu濃硫酸干燥NO2
D70%硫酸Na2SO3 SO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
B．濃氨水與堿石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硫酸干燥氣體，NaOH溶液可吸收尾氣，但丁中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，不能收集且易倒吸；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，丙中收集氣體，丁為安全瓶，NaOH吸收過(guò)量的氣體．
解答： 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中沒(méi)有酒精燈，不能反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．濃氨水與堿石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)，則不能收集到干燥的氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硫酸干燥氣體，NaOH溶液可吸收尾氣，但丁中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，不能收集且易倒吸，則裝置不合理，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，丙中收集氣體，丁為安全瓶，NaOH吸收過(guò)量的氣體，實(shí)驗(yàn)及裝置可制備并收集二氧化硫，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一些晶體結(jié)構(gòu)，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是
 
選填字母）；晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)目之比是
 
．
（2）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?div id="hfyhmqp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜，＞或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H元素在周期表中屬于
 
 區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為
 
CD2+中C的雜化類(lèi)型是
 

（2）下列說(shuō)法不正確的是
 
．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形
d．B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镈＞C＞B
e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镈＞C＞B
f．H2+能與BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
g．B和G的單質(zhì)能形成相同類(lèi)型的晶體，其熔點(diǎn)B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為
 

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
加熱燒杯，可用來(lái)分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實(shí)驗(yàn)
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由銅粉制備硫酸銅晶體”的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H2O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；上述流程中，“分離提純”所包含的操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、
 
、干燥．
（2）若A為濃硝酸，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
 
，除去這種雜質(zhì)的使用操作方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強(qiáng)     c．及時(shí)分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
 
（填序號(hào)）
①每斷開(kāi)1molN≡N的同時(shí)斷開(kāi)6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學(xué)平衡向
 
移動(dòng)（正向、逆向、不移動(dòng)）
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．在t2時(shí)，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3→t4時(shí)的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N、兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時(shí)乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、2.0mol?L-1
D、1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化砷，俗稱(chēng)砒霜，分子式AS2O3，是最具商業(yè)價(jià)值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開(kāi)始物料．它也是最古老的毒物之一，無(wú)臭無(wú)味，外觀為白色霜狀粉末，故稱(chēng)砒霜．
（1）完成并配平下列額化學(xué)方程式：
 
AS2O3+
 
Zn+
 
H2SO4→
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 

（2）Ag2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 

A氧化性  B還原性 C酸性 D堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A、閉合K2斷開(kāi)K，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動(dòng)
B、無(wú)論閉合K，斷開(kāi)K2，還是斷開(kāi)K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-═Fe2+
C、閉合K，斷開(kāi)K2，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)K．流向鐵電極
D、閉合K，斷開(kāi)K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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