下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（　�。�
A、1mol O
B、1mol O2
C、1mol氧分子
D、1摩爾蘋果
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量只能用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)．
解答： 解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量只能用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)，故D錯誤．故選：D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾的應(yīng)用，注意物質(zhì)的量只能用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是
 
；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；      ②圖丙中的②線是
 
的變化．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O 電解 Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B、根據(jù)同周期元素的非金屬性變化趨勢，推出O元素的非金屬性比N元素弱
C、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出氧族元素最高正價都是+6
D、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molFeCl3在水溶液中完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒
B、標準狀況下，體積均為11.2L的氫氣和氦氣所含原子數(shù)都是NA個
C、1molCnH2n+2分子含碳氫鍵（2n+2）NA個，碳碳鍵（n-1）NA個
D、常溫常壓下100mL0.5mol/L乙酸溶液，所含有的乙酸的分子數(shù)等于0.05NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的質(zhì)量為40g?mol-1
B、標準狀況下，1molH2O2的體積為22.4L
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時間，最終銅片質(zhì)量增加的是（　�。�
A、硝酸B、乙醇
C、少量硝酸和硝酸銀混合溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫       Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對金屬氧化物的描述一定不正確的是（　　）
A、堿性氧化物B、純凈物
C、化合物D、混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響．在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2．
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O．試寫出保護銅制品的方法：
 
．
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）
 
．

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