Question

14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（　�。�

• A． 反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
• B． 反應Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂
• C． 反應Ⅲ：△H＜0，T₂＞T₁；或△H＞0，T₂＜T₁
• D． 反應Ⅳ：△H＜0，T₂＜T₁或△H＞0，T₂＞T₁

Answer 1

分析 反應Ⅰ：升高溫度，A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷反應熱效應；
該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，根據(jù)壓強對A的轉化率影響判斷壓強大��；
反應Ⅱ：由圖象可以看出T₁＞T₂，升高溫度C的物質的量減少；
反應Ⅲ：中溫度的高低與溫度對平衡移動的影響有關；
反應Ⅳ：由圖象可以看出T₂條件下A的轉化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，正反應為吸熱反應△H＞0，當T₁＞T₂時，說明降低溫度平衡向正反應方向進行，正反應為放熱熱反應△H＜0．

解答 解：A．反應Ⅰ：升高溫度，A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，所以正反應為放熱反應，故△H＜0，反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，壓強增大，平衡向正反應移動，A的轉化率應增大，所以p₂＞p₁，故A錯誤．
B．關于反應Ⅱ由圖象可以看出T₁條件下達到平衡所用的時間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應為放熱反應△H＜0，B錯誤；
C．關于反應Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T₂＞T₁時正反應為吸熱反應△H＞0，而當T₂＜T₁時正反應為放熱反應△H＜0，故C錯誤；
D．關于反應Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，正反應為吸熱反應△H＞0，當T₁＞T₂時，說明降低溫度平衡向正反應方向進行，正反應為放熱熱反應△H＜0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．