【題目】甲醇是重要的化工原料,在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。
I.(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為 △H
已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 | C―O | H―O | N―H | C―N |
鍵能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=__________kJ·mol-1
Ⅱ.一定條件下,將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)
主反應(yīng): △H<0 Ⅰ
副反應(yīng): △H<0 Ⅱ
反應(yīng)到t min時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)如圖所示:
(2)圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度,其理由是__________
(3)若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小.則下列說法中正確的是___________(填序號)。
A.平衡均向正反應(yīng)方向移動
B.平衡移動的原因是升高了溫度
C.達(dá)到新平衡后,φ(CH3OH)減小
D.容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________;用H2表示I的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)
【答案】-12 小于 隨著Y值的增加,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)減小,平衡逆向移動,故Y表示溫度 BC 56%
【解析】
(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;
(2) 根據(jù)圖示信息:X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小,隨著Y值的增加,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)減小,結(jié)合平衡移動原理回答;
(3) 反應(yīng)II為放熱反應(yīng),若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小,說明平衡逆向移動,溫度升高;
(4)平衡時(shí),c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,則n(CH3OCH3)=0.2mol,根據(jù),分解的CH3OH為0.4mol,生成的水為0.2mol,根據(jù)三段式計(jì)算解答。
I.(1)設(shè)C-H的鍵能為x,反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)═CH3NH2(g)+H2O(g)的△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(3x+351+463+393×3-3x-293-393×2-463×2)kJ/mol=-12kJ/mol,故答案為:-12;
Ⅱ.(2)根據(jù)圖示信息:X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小,隨著Y值的增加,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)減小,平衡逆向移動,故Y表示溫度,故答案為:小于;隨著Y值的增加,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)減小,平衡逆向移動,故Y表示溫度;
(3) 反應(yīng)II為放熱反應(yīng),若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小,說明平衡逆向移動,溫度升高。A.反應(yīng)II為放熱反應(yīng),若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小,說明平衡逆向移動,故A錯誤; B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),反應(yīng)II為放熱反應(yīng),若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小,說明平衡逆向移動,故B正確;C.溫度升高,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,平衡逆向移動,達(dá)到新平衡后,φ(CH3OH)減小,故C正確;D.,平衡逆向移動,導(dǎo)致CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,平衡逆向移動,容器中氣體的總物質(zhì)的量增大,容器中φ(CH3OCH3)減小,故D錯誤;故答案為:BC;
(4)平衡時(shí),c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,則n(CH3OCH3)=0.2mol,根據(jù),分解的CH3OH為0.4mol,生成的水為0.2mol,設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量是x。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);
初始量(mol): 2 6 0
變化量(mol): x 2x x
平衡量(mol):2-x 6-2x x-0.4
平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,則×100%=12.5%,解得x=1.12 mol ,所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=56%,用H2表示I的反應(yīng)速率== mol·L-1·min-1;反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K==,故答案為:56%;;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸________mL。
有如下操作步驟:
①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(2)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號)。
(3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
(4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
B.沒有進(jìn)行操作步驟④;
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(4)中D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理?:________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳,它們的物質(zhì)的量之比___,所含原子數(shù)之比為___,同溫同壓下的密度之比為___。
(2)有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量之比為___。
(3)3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中,要使每100個分子中含有1個Na+,則需要水的質(zhì)量為___。
(4)同溫同壓下某容器充滿氮?dú)庵?/span>64g,充滿氦氣重52g,現(xiàn)在充滿某氣體重66g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。
Ⅱ.(1)油畫所用顏料含有某種白色鉛化物,此顏料置于空氣中長時(shí)間后就會變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用雙氧水H2O2來清洗,則可將PbS變成PbSO4,從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)。
生成物M的化學(xué)式為___ ;若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時(shí),參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___。
(2)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___,若有36.5gHCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。
(3)2.3g的金屬鈉,在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g,則反應(yīng)后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。
(4)配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移(不需寫出配平過程)___
Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NAB.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.常溫常壓下,48g O3所含的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度
C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。(填化學(xué)式)
(4)25 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如圖,下列說法不正確的是
A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B. N、W組成上相差一個CH2原子團(tuán),所以互為同系物
C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同
D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種
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