Question

有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸  ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體  ③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A ④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學式：A

 

、B

 

、C

 

、DK₂SO₃、E

 

；
（2）寫出離子方程式：C+硫酸

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，依據(jù)A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出氣體E，E可使溴水溶液退色說明E為SO₂，D為K₂SO₃，以此解答該題．

解答： 解：有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，依據(jù)A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出氣體E，E可使溴水溶液退色說明E為SO₂，D為K₂SO₃，
（1）上述推斷得到A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為K₂SO₃，E為SO₂，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂ ；K₂SO₃；SO₂；
（2）C和硫酸反應是Ba（OH）₂和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把你我物質(zhì)性質(zhì)和反應現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗實驗方法分析，實驗過程中反應現(xiàn)象的理解應用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．