【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學用語及相關(guān)文字說明)___。

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為___，當鋁電極質(zhì)量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標準狀況下為___。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應(yīng)化學方程式為___。

(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強下，AsH3的沸點___NH3(填“大于”或“小于”)。

【答案】4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬不被氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- 5.6L AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN 小于

【解析】

(1) 鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，是因為鋁在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3，生成的氧化鋁是致密的氧化膜，能夠有效的阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化，故答案為：4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬不被氧化；

(2)鋁—空氣電池，氯化鈉溶液為中性電解質(zhì)溶液，鋁作負極發(fā)生反應(yīng)：，空氣中的氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，當鋁電極質(zhì)量減少9克時，由電極反應(yīng)可知鋁失電子物質(zhì)的量為，根據(jù)電子得失守恒可得消耗氧氣物質(zhì)的量為，標準狀況下氧氣的體積為，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；5.6L；

(3) AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)得氮化鋁(AlN)和N2，根據(jù)原子守恒還有氯化鈉生成，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN，故答案為：AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN；

(4) AsH3分子的電子式為，相同壓強下，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵作用大于分子間作用力，導(dǎo)致NH3沸點大于AsH3的沸點，

故答案為：；小于；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確且與對應(yīng)操作和目的相符的是

選項

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+和Br還原性強弱

向FeBr2溶液中加入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2

D

實驗室制取氯氣

向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應(yīng)：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時負極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）

A.該有機物有三種官能團

B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4mol

C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe2＋的電子排布式為_____；Ti原子核外共有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_________；BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學鍵類型有_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________。

（3）N和P同主族�？茖W家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N鍵的鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途___________。(寫出一種即可)

（4）NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____。

（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示�；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型⑤___；⑥___。

（3）下列說法正確的是（__________）

A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物C與丙烯酸屬于同系物

（4）寫出下列反應(yīng)方程式：

③B→CH3CHO___。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.806×1023個原子

B. 標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，H中的官能團名稱是_______。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型是______，G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）A→B的化學方程式為_____。

（4）L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。____

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