7．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（體積變化忽略），離子濃度減小的是 ①Na+、②HCO3-、③Cl-、④Ca2+ ⑤NH4+ ⑥SO42-（　　）
A．②③④B．③④⑤C．②④⑥D．②④⑤

分析 燒堿為氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫根離子、鈣離子、銨根離子反應(yīng)，加入燒堿后，②HCO3-、④Ca2+、⑤NH4+三種離子濃度減�。�

解答 解：加入燒堿固體后，②HCO3-與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸根離子和水，④Ca2+與氫氧根離子反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，導(dǎo)致鈣離子濃度減小，⑤NH4+與NaOH反應(yīng)生成一水合氨，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，所以離子濃度減小的為②④⑤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的應(yīng)用，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點(diǎn)：NaH＞H2O＞H2SD．硬度：SiC＞石墨＞CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），（銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末）．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉
B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過(guò)程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧劑B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C．硫酸可作干燥劑D．氧化鐵能用于制作吸鐵石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)于化工生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)，既要考慮反應(yīng)的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應(yīng)物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應(yīng)速率，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強(qiáng)．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)過(guò)程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
③下表是500℃，不同壓強(qiáng)時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況：
壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）1510100
SO2轉(zhuǎn)化率（%）93.596.997.899.3
請(qǐng)結(jié)合表中信息說(shuō)明采用1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓而不采用更高壓強(qiáng)的原因：常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鐵在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O樣品，測(cè)定其組成的方法如下：
ⅠCu2+含量的測(cè)定：稱(chēng)取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；將滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
ⅡK+含量的測(cè)定：測(cè)得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測(cè)定：另稱(chēng)取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為1.590g．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色，其原因是I-會(huì)被空氣中的O2氧化成I2．
（3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
（4）通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥H2SB．濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)
C．可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋D．棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
資*源%庫(kù)Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．

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