Ⅰ常溫下,向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
0.01mol/LHA的pH=2,說(shuō)明HA完全電離
0.01mol/LHA的pH=2,說(shuō)明HA完全電離

(2)N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序?yàn)?!--BA-->
c(A-)=c(M+)>c(H+)c(OH-
c(A-)=c(M+)>c(H+)c(OH-

(3)若K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH=10,則c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=
0.005
0.005
mol?L-1
Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若換個(gè)角度看,它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).依照該規(guī)律回答下列問題:
(4)已知在常溫下,測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
C6H5O-
C6H5O-
,
(5)下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
(填編號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN.
分析:I.(1)0.01mol?L-1HA溶液其pH=2,該溶液中c(H+)=c(HA),說(shuō)明HA完全電離,為強(qiáng)酸;
(2)根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒分析;
(3)根據(jù)混合溶液中物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答;
II.(4)相同條件下,酸的電離程度越大,則酸性越強(qiáng),其酸根離子結(jié)合氫離子能力越小,所以相同的鈉鹽溶液,其pH越。
(5)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析.
解答:解:I.(1)未滴加堿時(shí),0.01mol?L-1HA溶液其pH=2,所以該溶液中c(H+)=c(HA),說(shuō)明HA完全電離則HA是強(qiáng)酸,
故答案為:強(qiáng);0.01mol/LHA的pH=2,說(shuō)明HA完全電離;
(2)N點(diǎn)溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(M+)+c(H+),所以 c(A-)=c(M+),水的電離較微弱,所以c(M+)>c(H+),則離子濃度大小順序是c(A-)=c(M+)>c(H+)c(OH-),
故答案為:c(A-)=c(M+)>c(H+)c(OH-);
(3)在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍,根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知,c(MOH)+c(M+)=0.01mol?L-1,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol?L-1-0.005mol?L-1=0.005mol?L-1,
故答案為:0.005;
II.(4)相同條件下,酸的電離程度越大,則酸性越強(qiáng),其酸根離子結(jié)合氫離子能力越小,所以相同的鈉鹽溶液,其pH越小,根據(jù)鈉鹽溶液pH知,酸根離子水解能力最大的是C6H5O-,所以結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是C6H5O-
,故答案為:C6H5O-;
(5)相同濃度的鈉鹽溶液,酸根離子水解程度越大,則鈉鹽溶液的pH越大,酸的酸性越小,根據(jù)鈉鹽溶液的PH知,酸性強(qiáng)弱順序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷,
A.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,故錯(cuò)誤;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO成立,故正確;
C.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,應(yīng)生成NaHCO3,故正確;
D.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,應(yīng)生成NaHCO3,故錯(cuò)誤;
E.CH3COOH酸性大于HCN,所以反應(yīng)CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生,故正確;
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉,為易錯(cuò)點(diǎn),結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答,難度中等.
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A.HA為一元強(qiáng)酸

B.MOH為一元弱堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=10,則有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1

 

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(10分)常溫下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為        酸(填“強(qiáng)”或 “弱”),理由是                                              。

    (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=,則    7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)?u>                            ,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH)=                        。

    (3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:                          。

    (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M)+c(MOH)        2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=lO,則c(MOH)+c(OH)=        mol·L。(用代數(shù)式表示)

 

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(1)由圖中信息可知HA為        酸(填“強(qiáng)”或 “弱”),理由是                                             。

    (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=,則    7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)?u>                           ,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH)=                       。

    (3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:                         

    (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=lO,則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數(shù)式表示)

 

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