【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的 X 元素,下列操作:(1)加熱煮沸;(2)加入 AgNO3 溶液;(3)取少量該鹵代烴;(4)加入足量稀硝酸酸化;(5)加入 NaOH 溶液;(6)冷卻。正確的操作順序是(

A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (2) (4)

C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (4) (2)

【答案】D

【解析】檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的 X 元素的方法是取少量該鹵代烴加入 NaOH 溶液,加熱煮沸,冷卻,加入足量稀硝酸酸化,再加入 AgNO3 溶液,觀察沉淀的顏色。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若將H2O(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、Cu(固態(tài))歸為一類,下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為

一類(  )

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉

C. 空氣 D. 食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×109(mol·L1)3

D.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)健的健能有關(guān)的是

A CaO 與CO2 B NaCl與HCl C SiC 與SiO2 DCCl2與I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合處理工業(yè)三廢,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源。

1為處理某工廠的工業(yè)廢氣主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分,設(shè)計(jì)了如下流程:已知

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

廢渣的成分為_____________填化學(xué)式。

通入空氣不能過量,原因是______________________。

吸收劑所吸收的氣體主要是______________。

處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

2某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子。為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

a.取10 mL該廢水于試管中,加入足量的BaNO32溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過濾得到0.04 mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解。沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。不考慮沉淀、氣體的溶解和損失

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):

該廢水中一定含有的離子有_______________填離子符號(hào)。

實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________________填儀器名稱。

圖中a=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

1據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;

2寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 用離子方程式說明

4步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列說法中不正確的是

A.溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L-1

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時(shí),密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S= g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度(T℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L1NaOH溶液的pH11,該溫度下水的KW= 。該溫度(填大于、小于等于 25℃,其理由是 。

此溫度下,將pH=aNaOH溶液VaLpH=bH2SO4溶液VbL混合,通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比:

1)若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,則VaVb=

2)若所得混合溶液為中性,且a+b=12,則VaVb=

3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12b=2,VaVb= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(

A.乙醇和是乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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