下列各反應對應的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 = HCO3－

B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O

B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.1L×0.12mol/L=0.012mol，則n(CO2)/n(Ba(OH)2)=0.02/0.012，大于1小于2，則產(chǎn)物是碳酸氫鋇和碳酸鋇，碳酸鋇是難溶固體，所以有沉淀生成，錯誤；B、氫氧化鈣與過量的碳酸氫鈉溶液反應，則氫氧根離子全部與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合為碳酸鈣沉淀，正確；C、向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣，氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量之比是1:1，則氯氣不足，不能全部氧化溴離子，則離子方程式中亞鐵離子與溴離子的個數(shù)比不應符合化學式中離子個數(shù)比，錯誤；D、氫氧化鋇中含有2個氫氧根離子，而離子方程式中只用去1個，說明有1個氫氧根離子剩余，溶液呈堿性，錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式書寫正誤的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是

A．可與硝酸反應 B．鈉的化合物

C．可溶于水 D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金共0．1 mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法正確的是

A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有5種情況

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會溶解

C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產(chǎn)生2．24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，(已知銅離子可轉(zhuǎn)化為四氨合銅絡離子溶于水)則經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量可得固體4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂

B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C．紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

D．針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是________；

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是________；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①____________；②____________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：】

①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應，并符合離子方程式：

2H＋＋= H2O＋SO2↑的化學反應個數(shù)有

A．4 B．5 C．8 D．12

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是

A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，0~20min平均反應速率v(NO)為 。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是 (填字母代號)。

（3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為 。假設電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是 (填字母代號)。

a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則有標準狀況下11.2L電極反應物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

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