(2011?福建)下表各選項中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(  )
 
Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2
分析:①二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂,屬于置換反應(yīng);
②氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,發(fā)生鋁熱反應(yīng),屬于置換反應(yīng);
③乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,符合置換反應(yīng)概念;
④氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,不屬于置換反應(yīng);
解答:解:①二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂,2Mg+CO2=C+2MgO,屬于置換反應(yīng);故①不符合;
②氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,發(fā)生鋁熱反應(yīng),2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,屬于置換反應(yīng);故②不符合;
③乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置換反應(yīng)概念;故③不符合;
④氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,不屬于置換反應(yīng);
綜上所述:④符合;
故答案為:D.
點評:本題考查了置換反應(yīng)的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?福建模擬)一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),甲、乙、丙、X之間存在“甲
X
X
丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙不可能是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?福建模擬)電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想.
Ⅰ.含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法:
(1)電解法.往廢水中加入適量氯化鈉,以鐵為電極進(jìn)行電解,電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(2)沉淀法.含鉻廢水中存在平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.往廢水中加入BaCl2,鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇(BaCrO4)沉淀,此過程中,還應(yīng)加入NaOH,理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除鉻
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除鉻

Ⅱ.某工廠利用富含鎳(Ni)的電鍍廢渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制備NiSO4?6H2O.其生產(chǎn)流程如圖所示:
(3)步驟①中加入H2SO4后,需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
提高廢渣的溶解速率和溶解程度

(4)步驟③中,在酸性條件下,H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(5)已知:。甂sp[Fe(OH)3]=2.5×10-39、Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31;ⅱ.溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時,可視為沉淀完全.25℃時,若沉淀E為Fe(OH)3和Cr(OH)3,步驟④中,應(yīng)控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
.(提示:lg2.5×10-39=-38.6,lg6.5×10-31=-30.2)
(6)溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建模擬)在實驗室中,某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行有關(guān)實驗探究 
(1)裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生.改進(jìn)該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實驗
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實驗

[探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點.反應(yīng)原理為:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示.
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
(3)該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.9%
42.9%
.若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時就停止滴定,則測定結(jié)果將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境,進(jìn)行有關(guān)實驗.
(4)研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響,結(jié)果如圖所示.從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
(寫出其中一個).
(5)為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響,請簡述你的實驗設(shè)計方案:
在濃度、pH均相同的條件下,測定不同溫度下.不同時間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下,測定不同溫度下.不同時間的漂白粉有效氯含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?福建模擬)[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
月桂烯()是重要的化工原料,廣泛用于香料行業(yè).
(1)月桂烯與足量氫氣完全加成后,產(chǎn)物的名稱是
2,6-二甲基辛烷
2,6-二甲基辛烷

(2)以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的兩種途徑如圖所示:

①反應(yīng)I需要加入的試劑是
氫氧化鈉水溶液
氫氧化鈉水溶液
.②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

(3)已知:一定條件下,月桂烯可實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化:

①C的結(jié)構(gòu)簡式為

②C→D反應(yīng)屬于
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
③與E具有相同官能團(tuán),且分子中有1個甲基的同分異構(gòu)體有
5
5
種.

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