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下列工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是

A．氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽離子交換膜法”

B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐

C．由于常壓下SO₂轉化為SO₃的轉化率很高，所以SO₂接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D．合成氨的反應是放熱反應，因此工業(yè)合成常采用低溫條件

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質。為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是
                                 。
(2）為達到測定某工業(yè)純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是
(你若認為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產(chǎn)物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上常采用天然礦物法生產(chǎn)硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

回答下列問題：
（1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循環(huán)使用會造成產(chǎn)品純度降低，處理的方法是：在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應原理是
（用離子反應方程式表示）
（3）在濾液1蒸發(fā)濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，原因是                                                                            ；
（4）若要進一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進行的操作是:
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硝酸

是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
c．及時分離生成的NH₃                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的

，則N₂的轉化率a₁=        ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）。

a．在t₁~t₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃~ t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H

₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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