【題目】有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器中有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。填寫下列空白:
(1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)______α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)達(dá)到(1)所述平衡時(shí),若向兩容器中通入少量的氬氣,A容器化學(xué)平衡_________移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達(dá)到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體,再次達(dá)到平衡后,B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
【答案】 > 逆向 增大
【解析】試題分析:(1) 可以先理解為A容器的體積保持不變,二者都達(dá)到等效平衡,此時(shí),對(duì)于A中物質(zhì)的量來講,比原來減小,再讓容器體積發(fā)生變化,可以理解為對(duì)于A來說是增大壓強(qiáng)平衡右移,轉(zhuǎn)化率增大,所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氬氣后,A的體積增大,平衡逆向移動(dòng)。(3) 達(dá)到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體,若平衡不移動(dòng),三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)都不變,但對(duì)于B容器來講,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡右移,致使B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)混合物的分離方法中,正確的是( )
A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法
B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
D.從碘水中獲得碘晶體采用過濾的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:T℃、P kpa時(shí),容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB,保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡:A(g)+B(g)C(g),平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變,在密閉容器中充入2molA和4molB,則平衡時(shí)體系容積為___________,C的體積分?jǐn)?shù)為______________。
(2)另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T℃,加入1molB和1molC,要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅,則該密閉容器體積為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液,滴定曲線如下圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 可用甲基橙作指示劑
B. 當(dāng)V(HBr)=0.00 mL 時(shí),溶液中c(OH-)>c(CO32-)
C. 當(dāng) V(HBr)=15.00mL 時(shí),溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D. 當(dāng)溶液的pH=7.00時(shí),溶液中c(Na+)=c(Br-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表.此電池 的負(fù)極是 , 電極反應(yīng)式為;正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外,還伴隨著的變化,能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化,即或者 .
(3)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 , 如果SO2的起始濃度為2molL﹣1 , 2min后SO2的濃度為1.8molL﹣1 , 則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為: , 用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法,錯(cuò)誤的是
A.都有 H2SO4 分子B.都有氧化性
C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g) =N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
(1)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________;
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是______________。
(3)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4 (g) 2NO2 (g)
① 上述反應(yīng)的ΔH_________0(選填“>”或“<”)。
② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“ 減小”或“不變”),混合氣體的顏色_______(填“變深”或“變淺”)。
③一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
④若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=___________ mol·L-1·s-1。
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