Question

對于常溫下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

Answer 1

D

解析試題分析：A、氨水屬于弱電解質，部分電離NH₃NH₄⁺+OH^—，故常溫下0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH<13，A錯誤；B、氨水加水稀釋，堿性減弱，c（OH^－）減小，K_w不變，c（H⁺）增大，B錯誤；C、0.1 mol·L^－1醋酸溶液中存在電荷守恒c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^－），C錯誤；D、0.1 mol·L^－1醋酸與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合時，二者恰好完全反應生成強堿弱酸鹽CH₃COONa，CH₃COONa中的CH₃COO^－能發(fā)生水解使其溶液呈現(xiàn)堿性，故有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），D正確。
考點：考查水溶液中離子平衡及其應用。