3．在天平兩端的兩個燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平保持平衡．分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

分析 根據(jù)天平仍然平衡，說明溶液增加的質(zhì)量相等，發(fā)生兩種情況的反應(yīng)：第一種情況：兩者都恰好完全反應(yīng)，第二種情況，金屬過量，根據(jù)固體質(zhì)量差量法進行計算即可．

解答 解：第一種情況：兩者都恰好完全反應(yīng)：
設(shè)鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，溶液增加的質(zhì)量為z．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       增加的質(zhì)量
24            2            24-2=22
x                             z
24：22=x：z，x=$\frac{12z}{11}$
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑    增加的質(zhì)量
54               6         54-6=48
y                             z
54：48=y：z，y=$\frac{9z}{8}$，加入鎂和鋁的質(zhì)量比為x=$\frac{12z}{11}$：$\frac{9z}{8}$=32：33，物質(zhì)的量之比是12：11，故C正確；

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大，關(guān)鍵是要將溶液增加的質(zhì)量作為得到答案的橋梁，題目沒有說明金屬必須是相等等條件，所以存在各種可能性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表：
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)
表達式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表格數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項字母）．
A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強   B．減小壓強   C．升高溫度  D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮氣
t1時刻C；t4時刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最低的是D（填選項字母）．
A．t0～t1　B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入一小塊鎂片，再用滴管滴入10mL 0.2mol/L的稀鹽酸于試管中，測得生成氫氣在標況的體積為11.2mL后反應(yīng)停止，同時觀察到盛飽和石灰水的燒杯中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）該實驗過程中說明了MgCl2和H2的總能量低于（填“高于”、“等于”或“低于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）假設(shè)鹽酸和鎂反應(yīng)后溶液的體積還是10ml 那么此時溶液的pH值為1．
（3）寫出鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．60g SiO2中含硅氧鍵數(shù)目為4NA
C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
D．3.9gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，2 g H2的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；乙和丁為黑色固體．
（1）寫出化學(xué)式：甲H2；乙C．
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．可以用KSCN溶液檢驗${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3
B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．副族元素中沒有非金屬元素，所以又稱過渡金屬
D．F-與K兩種微粒之間可以形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于氯水的敘述中不正確的是（　�。�
A．新制氯水的顏色比久置氯水深
B．新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
C．新制氯水和液氯的性質(zhì)完全相同
D．氯水能使有色物質(zhì)褪色體現(xiàn)了HClO的漂白性

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