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(共16分) ⑴現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

① 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是___▲___。

② 右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：

試用有關符號表示該待測NaOH溶液的物質的量濃度：c (NaOH) = ___▲___ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏___▲___。

⑵已知空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析出現下列現象的原因。（或用有關離子方程式表示）

① 以酚酞為指示劑，堿液滴定酸液，到  ▲  為終點。30s后導致褪色的原因：  ▲ 。

② 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32—+I2 ＝ S4O62—+2I—)到   ▲   為終點，約5min后溶液又顯色的原因：     ▲   。

（共16分）

⑴（6分）①用已知物質的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次（2分）

②c (NaOH) = (V2-V1)a/V （2分）  ③高（2分）

⑵（10分） ①顯現淺紅色且在半分鐘內不褪色；（2分）   空氣中存在CO2 、H2S ， CO2+OH—==HCO3—， H2S+OH—==HS—+H2O（4分，敘述合理即可，下同）

②藍色恰好褪去；（2分）   空氣中存在O2，O2+4I—+4H+===2H2O+I2（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【16分】今有某學生設計的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置，如下圖所示。

請回答下列問題。

(1)實驗室制備NH3，下列方法中宜選用的是________(填序號)

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③生石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________；在實驗過程中，加熱Pt絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現Pt絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________；裝置C中的現象是__________；為確保D中盡可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于__________。

(4)氨在高溫下催化氧化時還有副反應發(fā)生：4NH3+3O22N2+6H2O。若忽略裝置中殘留的氣體體積，測得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，氣球中收集的混合氣體體積為400 mL(標準狀況)，其中NO2、O2與N2的體積比為2∶2∶1，則氧化成NO的氨占被氧化的體積分數為_________。

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現象是___________________    
___________________    ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；

A．單質的熔點：Z＞W2
B．酸性：�。颈�
C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D．穩(wěn)定性：HW＞H2Z
E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
F.溶解性：丁＞丙
⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________      ；
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產，甲和W2都是其主要產品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省雅安中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共16分）Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請簡要說明原因______________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應______________________________________________
Ⅱ．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．將溶液轉移至250 mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為m mol?L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積V2 mL。
回答下列問題：
(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)
________→________→________→________→________；
(2)終點到達的現象是________________________；
(3)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，對測定結果影響________，滴定前仰視讀數滴定后俯視讀數對測定結果影響________ ；(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。
(4)該燒堿的百分含量是________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據以上信息填寫下列空白：

⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；

⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現象是___________________    

___________________     ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；

⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；

A.單質的熔點：Z＞W2                   B.酸性：�。颈�        

C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z

D.穩(wěn)定性：HW＞H2Z                     E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     

F.溶解性：�。颈�

⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________       ；

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產，甲和W2都是其主要產品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產甲和W2的化學方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生產80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。

 

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